Phản ứng K + H2SO4 hay K ra K2SO4 hoặc H2SO4 ra K2SO4 hoặc K ra H2 hoặc H2SO4 ra H2 thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, phản ứng thế đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về K có lời giải, mời các bạn đón xem:

K + 2H2SO4 → K2SO4 + H2

Điều kiện phản ứng

Bạn đang xem:

– Không cần điều kiện.

Cách thực hiện phản ứng

– Cho Kali tác dụng với axit sunfuric tạo muối.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

K tan dần trong dung dịch H2SO4 và có bọt khí thoát ra.

Bạn có biết

K tham gia phản ứng với các axit như HCl, H2SO4…

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho 3,9 g K tác dụng với dung dịch axit sunfuric dư thu được m g muối. Giá trị của m là:

Xem thêm : Tính chất hóa học của HCl (Axit Clohiric) là gì? TÌM HIỂU TOÀN BỘ!!!

A. 17,4 g B. 34,8 g

C. 8,7 g D. 0,71 g

Đáp án C

Xem thêm : Lý thuyết hóa 11 – Phenol

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + H2SO4 → K2SO4 + H2

nNa2SO4 = nNa/2 = 0,1/2 = 0,05 mol ⇒ mK2SO4 = 0,05.174 = 8,7 g

Ví dụ 2: Cho 3,9 g kim loại kiềm M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu. Kim loại M là

A. Li B. Na

C. K D. Rb

Đáp án C

Xem thêm : Lý thuyết hóa 11 – Phenol

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 2K + H2SO4 → Na2SO4 + H2

nM = 2nH2SO4 = 2.0,05 = 0,1 mol ⇒ MM = 39 ⇒ M là K

Ví dụ 3: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại K có số electron hoá trị là

A. 1e. B. 2e.

C. 3e. D. 4e.

Đáp án A

Xem thêm : Lý thuyết hóa 11 – Phenol

Hướng dẫn giải:

Na (Z = 19): 1s22s22p63s23p64s1

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• 2K + Cl2 → 2KCl
• 2K + Br2 → 2KBr
• 2K + I2 → 2KI
• 4K + O2 → 2K2O
• 2K + 2H2O → 2KOH + H2
• 2K + S → 2K2S
• K + 2HCl → KCl + H2
• 6K + 2H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2
• 2K + H3PO4 → K2HPO4 + H2
• 2K + 2H3PO4 → 2KH2PO4 + H2
• 2K + 2HF → 2KF + H2
• 2K + CuSO4 + 2H2O → K2SO4 + H2 + Cu(OH)2
• 2K + FeSO4 + 2H2O → K2SO4 + H2 + Fe(OH)2
• 6K + Al2(SO4)3 + 6H2O → 3K2SO4 + H2 + 2Al(OH)3
• 2K + ZnSO4 + 2H2O → K2SO4 + H2 + Zn(OH)2
• 2K + PbSO4 + 2H2O → 3K2SO4 + H2 + Pb(OH)2
• 6K + Fe2(SO4)3 + 6H2O → 3K2SO4 + H2 + 2Fe(OH)3
• 2K + CuCl2 + 2H2O → 2KCl + H2 + Cu(OH)2
• 2K + FeCl2 + 2H2O → 2KCl + H2 + Fe(OH)2
• 6K + 2AlCl3 + 6H2O → 6KCl + 3H2 + 2Al(OH)3
• 2K + ZnCl2 + 2H2O → 2KCl + H2 + Zn(OH)2
• 3K + 2FeCl3 + 3H2O → 6KCl + 3H2 + 2Fe(OH)3
• 6K + Cr2(SO4)3 + 6H2O → 3K2SO4 + H2 + 2Cr(OH)3
• 6K + 2CrCl3 + 6H2O → 6KCl + 3H2 + 2Cr(OH)3
• 2K + Cu(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Cu(OH)2
• 2K + Fe(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Fe(OH)2
• 6K + 2Al(NO3)3 + 6H2O → 6KNO3 + 3H2 + 2Al(OH)3
• 2K + Zn(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Zn(OH)2
• 2K + Pb(NO3)2 + 2H2O → 2KNO3 + H2 + Pb(OH)2
• 6K + 2Fe(NO3)3 + 6H2O → 6KNO3 + 3H2 + 2Fe(OH)3
• 2K + 2C2H5OH → 2C2H5OK + H2
• 2K + 2CH3OH → 2CH3OK + H2
• 2K + 2CH3COOH → 2CH3COOK + H2
• 2K + 2C6H5OH → 2C6H5OK + H2

Săn SALE shopee Tết:

• Đồ dùng học tập giá rẻ
• Sữa dưỡng thể Vaseline chỉ hơn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L’Oreal mua 1 tặng 3

Nguồn: https://vnedulink.edu.vn
Danh mục: Hóa