Neutralisierung von Basen durch $HCl$
Die Reaktion von Salzsäure mit Natriumhydroxid:
Salzsäure (farblose Lösung) neutralisiert Natriumhydroxid (farblos in Lösung) durch Bildung von Natriumchlorid (farblos in Lösung) und Wasser: $NaOH$ $+$ $HCl$ $longrightarrow$ $ NaCl$ $+$ $H_2O$
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Die Reaktion von Salzsäure mit Magnesiumhydroxid:
Salzsäure (farblose Lösung) neutralisiert Magnesiumhydroxid (weißer Feststoff) zu Magnesiumchlorid (farblos in Lösung) und Wasser: $Mg(OH)_2$ $+$ $2HCl$ $longrightarrow$ $ MgCl_2$ $+$ $2H_2O$
Reaktion von $ HCl $ mit Metallen
Die Reaktion von Salzsäure mit Magnesium:
Salzsäure (eine farblose Lösung) greift Magnesium durch schnelle Bildung von Magnesiumchlorid (farblos in Lösung) und Wasserstoff (ein leichtes und farbloses Gas) an. $Mg$ $+$ $2HCl$ $longrightarrow $ $MgCl_2$ $+$ $H_2$
Die Reaktion von Salzsäure mit Zink:
Salzsäure (eine farblose Lösung) greift Zink durch Bildung von Zinkchlorid (farblos in Lösung) und Wasserstoff (ein leichtes und farbloses Gas) an. $Zn$ $+$ $2HCl$ $longrightarrow$ $ ZnCl_2$ $+$ $H_2$
Die Reaktion von Salzsäure mit Eisen:
Salzsäure (eine farblose Lösung) greift Eisen durch langsame Bildung von Eisen(II)chlorid (grünlich in Lösung) und Wasserstoff (ein leichtes und farbloses Gas) an. $Fe$ $+$ $2HCl$ $longrightarrow$ $ FeCl_2$ $+$ $H_2$
Einwirkung von Salzsäure auf Kupfer, Silber und Gold:
Salzsäure (eine farblose Lösung) greift Kupfer, Silber oder Gold nicht an.
Reaktion von $ HCl $ mit Metalloxiden
Die Reaktion von Salzsäure mit Kupfer(II) oxid:
Salzsäure (farblose Lösung) greift Kupfer(II)-oxid (schwarzer Feststoff) an und bildet Kupfer(II)-chlorid (grünlich-blau in Lösung) und Wasser : $CuO$ $+$ $2HCl$ $longrightarrow$ $ CuCl_2$ $+$ $H_2O$
Die Reaktion von Salzsäure mit Eisen(III)-oxid:
Salzsäure (farblose Lösung) greift das Eisenoxid (III) (ockerfarbiger Feststoff) an und bildet Eisen(III)-chlorid (ocker in Lösung) und Wasser: $Fe_2O_3$ $+$ $6HCl$ $longrightarrow$ $ 2FeCl_3$ $+$ $3H_2O$
Reaktion von $HCl$ mit Karbonaten
Die Reaktion von Salzsäure mit Natriumcarbonat:
Salzsäure (farblose Lösung) greift Natriumcarbonat (farblose Lösung) an unter Bildung von Natriumchlorid (farblose Lösung), Kohlendioxid (dichtes und farbloses Gas) und Wasser: $Na_2CO_3$ $+$ $2HCl$ $longrightarrow$ $ 2NaCl$ $+$ $CO_2$ $+$ $H_2O$
Die Reaktion von Salzsäure mit Calciumcarbonat:
Salzsäure (farblose Lösung) greift Calciumcarbonat (weißer Feststoff, im Kalkstein oder Muschelschalen) an und bildet Calciumchlorid (farblose Lösung), Kohlendioxid (farbloses Gas) und Wasser: $ CaCO_3$ $+$ $2HCl$ $longrightarrow$ $ CaCl_2$ $ +$ $CO_2$ $+$ $H_2O$
Reaktionen der Säuren
Alle Säuren reagieren wie Salzsäure in verdünnter Lösung:
Wir sehen, dass es die $ H $ -Atome der Säuren sind, die ihre charakteristischen Reaktionen hervorrufen !
Nguồn: https://vnedulink.edu.vn
Danh mục: Hóa